제 1주 |
1차시 |
- 차시제목
- 화학의 세계
- 학습내용
- [학습내용]
1. 화학의 정의와 물질의 정의 2. 물리적 성질과 화학적 성질 3. 물질의 분류 4. 화학에서 사용되는 여러 가지 단위 5. 측정에서의 불확정성과 유효 숫자
- 학습목표
- [학습목표]
- 화학에서 다루는 연구 분야와 물질에 대해 설명할 수 있다. - 물리적 성질과 화학적 성질의 예를 기술하고 그 차이를 설명할 수 있다. - 원소, 화합물, 혼합물로의 시료 물질을 분류할 수 있다. - 화학에서 다루는 여러 가지 단위를 기술할 수 있다. - 측정 과정에서 발생하는 불확정성을 이해하고 이로 인한 유효숫자를 설명하고 측정에서의 정확도와 정밀도의 차이를 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 원자 개념의 정립과정
- 학습내용
- [학습내용]
1. 원자의 어원 2. 돌턴의 원자론의 성립 배경 3. 분자의 개념 4. 산업혁명에서 원자의 중요성
- 학습목표
- [학습목표]
- 원자의 어원에 대해 설명할 수 있다. - 화학반응에서의 질량 보존의 법칙, 일정성분비의 법칙, 배수비례의 법칙에 설명하고 그 법칙들을 토대로 만들어진 돌턴의 원자 모형을 기술할 수 있다. - 분자의 개념이 나오게 된 법칙을 이해하고 설명할 수 있다. - 산업혁명에서의 원자의 중요성을 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 2주 |
1차시 |
- 차시제목
- 아원자의 세계
- 학습내용
- [학습내용]
1. 아원자의 발견 과정 2. 원소의 구별과 원자 기호 3. 동위 원소와 원자질량 4. 몰(mole)
- 학습목표
- [학습목표]
- 아원자의 세계가 열리게 된 역사적 중요한 실험과정을 설명할 수 있다. - 원소의 구별 기준을 설명하고 주어진 원자 기호법에 따라 양성자, 중성자, 전자를 표시할 수 있다. - 주어진 동위원소의 중성자 수를 나타낼 수 있고, 원자질량을 계산할 수 있다. - 화학적으로 몰 개념의 중요성을 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
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- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 양자역학
- 학습내용
- [학습내용]
1. 빛의 파동성과 연속스펙트럼 2. 양자의 개념 3. 보어의 원자 모형 4. 원자의 양자 역학 모형
- 학습목표
- [학습목표]
- 빛의 파장, 주파수(진동수), 에너지의 관계를 기술할 수 있다. - 양자의 개념을 물질과 에너지에 적용하여 설명할 수 있다. - 원자에 대한 보어 모형을 포시하고 방출 스펙트럼 선과 원자의 에너지 준위 사이의 관계를 설명할 수 있다. - 주어진 에너지 준위 안에서 에너지 부준위를 설명하고 주어진 에너지 준위 또는 에너지 부준위를 점유할 수 있는 전자의 수를 알 수 있다. - 불확정성 원리와 궤도함수(orbital)를 이해함으로써 원자의 양자역학 모형을 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
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- 원격 강의
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제 3주 |
1차시 |
- 차시제목
- 전자배치와 주기율표
- 학습내용
- [학습내용]
1. 보어의 원자모형에서의 전자 배치 2. 원자의 양자역학 모형에서의 전자배치 3. 멘델레예프의 주기율표 4. 주기율표의 개념 5. 원소들의 족과 주기
- 학습목표
- [학습목표]
- 보어의 원자모형에서의 전자배치의 원리를 설명하고 주어진 원자의 전자배치를 기술할 수 있다. - 원자의 양자역학 모형에서의 전자배치에 관한 규칙을 설명하고 주어진 원자의 전자배치를 기술할 수 있다. - 멘델레예프의 주기율표에 대한 작성 기준을 설명할 수 있다. - 현대에 사용하는 주기율표에 대한 작성 기준을 설명하고 주기율표에서 족과 주기의 의미를 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
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- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 원소의 주기적 성질
- 학습내용
- [학습내용]
1. 원자 반지름의 정의와 주기성 2. 이온화에너지의 정의와 주기성 3. 전자친화도의 정의와 주기성 4. 전기음성도의 정의와 주기성
- 학습목표
- [학습목표]
- 원자 반지름의 정의를 이해하고 주기율표 내에서 원자반지름의 주기성을 설명할 수 있다. - 이온화 에너지의 정의를 이해하고 주기율표 내에서 이온화 에너지의 주기성을 설명할 수 있다. - 전자친화도의 정의를 이해하고 주기율표 내에서 전자친화도의 주기성을 설명할 수 있다. - 전기음성도의 정의를 이해하고 주기율표 내에서 전기음성도의 주기성을 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
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- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 4주 |
1차시 |
- 차시제목
- 화학 결합
- 학습내용
- [학습내용]
1. 화학결합의 개념 2. 이온 결합 3. 공유 결합 4. 분자의 전자점식 5. 다원자 이온의 전자점식 6. 분자의 형태
- 학습목표
- [학습목표]
- 화학결합에서 원자가 전자의 역할 및 화학결합을 어떻게 만드는지를 설명할 수 있다. - 금속 원자와 비금속 원자 사이의 이온 결합 형성을 기술할 수 있다. - 두 비금속 원자들 사이에서 원자가 전자를 공유하여 형성되는 공유 결합을 설명할 수 있다. - 무극성 공유결합, 극성 공유결합, 배위 공유 결합을 이해할 수 있다. - 분자의 전자점식을 그릴 수 있고 분자의 구조식을 그릴 수 있다. - 다원자 이온의 전자점식과 구조식을 그릴 수 있다. - VSEPR 이론을 적용하여 분자의 형태를 결정할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
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- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 화학반응
- 학습내용
- [학습내용]
1. 화학반응에 대한 증거 2. 화학반응식 쓰기 3. 화학반응식의 완성 4. 화학반응별 분류
- 학습목표
- [학습목표]
- 화학반응에 대한 증거가 되는 네 가지 관찰을 서술할 수 있다. - 화학반응의 기술로부터 화학반응식을 쓸 수 있다. - 화학반응을 균형 화학반응식으로 쓸 수 있다. - 화학반응을 다음 유형들 중 하나로 분류할 수 있다 : 화합, 분해, 단일 치환, 이중 치환, 중화.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 5주 |
1차시 |
- 차시제목
- 몰 개념
- 학습내용
- [학습내용]
1. 아보가드로 수 2. 몰 질량 3. 몰 부피 4. 백분율 성분비 5. 실험식 6. 분자식
- 학습목표
- [학습목표]
- 입자 수와 물질의 몰과의 관계에 대하여 설명할 수 있다. - 화학식으로부터 주어진 물질의 몰 질량을 구할 수 있다. - 몰 질량과 몰 부피로부터 STP에서 기체의 밀도를 계산 할 수 있다. - 화합물의 화학식으로부터 화합물의 백분율 성분비를 구할 수 있다. - 화합물의 질량 조성으로부터 실험식을 계산할 수 있다. - 실험식과 몰 질량으로부터 분자식을 구할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 화학반응식 계산
- 학습내용
- [학습내용]
1. 화학반응식의 해석 2. 몰-몰 관계 3. 질량-질량 문제 4. 질량-부피 문제 5. 부피-부피 문제 6. 한계 반응물의 개념
- 학습목표
- [학습목표]
- 균형 화학반응식의 계수들로부터 반응물과 생성물 사이의 몰수비 관계를 알 수 있고 질량보존의 법칙을 이용하여 균형 화학반응식의 계수를 확인할 수 있다. - 균형 화학반응식에서 두 물질 사이의 몰 수 관계를 이해할 수 있다. - 질량-질량 화학량론 문제를 풀 수 있다. - 질량-부피 화학량론 문제를 풀 수 있다. - 부피-부피 화학량론 문제를 풀 수 있다. - 한계 반응물의 개념을 설명할 수 있고 한계 반응물을 포함하는 화학량론 문제를 풀 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 6주 |
1차시 |
- 차시제목
- 기체(1)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 기체의 성질과 압력 2. 기체 법칙 (1) 보일의 법칙 (2) 샤를의 법칙 (3) 게이-뤼삭의 법칙 (4) 아보가드로의 법칙 3. 기체법칙의 결합 4. 이상기체 방정식
- 학습목표
- [학습목표]
- 기체의 다섯 가지 관측된 성질을 요약하고 기체의 압력을 설명할 수 있다. - 기체에 대한 압력-부피 관계를 그래프로 그리고 조건의 변화 후 기체의 압력이나 부피를 계산할 수 있다. - 기체에 대한 부피-온도 관계를 그래프로 그리고 조건의 변화 후 기체의 부피 또는 온도를 계산할 수 있다. - 기체에 대한 압력-온도 관계를 그래프로 그리고 조건의 변화 후 기체의 압력 또는 온도를 계산할 수 있다. - 상태가 변화된 후에 기체의 압력, 부피 또는 온도를 계산할 수 있다. - 이상 기체 방정식을 이용하여 압력, 부피, 온도 또는 기체의 몰수를 계산할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 기체(2)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 기체의 분자 운동론 2. 이상 기체-실제 기체 행동과의 차이 3. 확산과 유출 4. 돌턴의 부분압력 법칙
- 학습목표
- [학습목표]
- 기체의 분자 운동론에 의거한 이상 기체의 다섯 가지 특성을 열거할 수 있다. - 기체의 분자 운동론과 비교하여 실제 기체와의 차이점을 설명하고 그로 인한 이상 기체의 거동과의 편차를 설명할 수 있다. - 기체의 확산과 유출에 대해 질량과 확산(유출) 속도의 관계를 설명할 수 있다. - 돌턴의 부분 압력 법칙을 기체 혼합물에 적용할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 7주 |
1차시 |
- 차시제목
- 액체와 고체(1)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 액체의 성질 2. 분자 간 결합의 개념 3. 증기압, 끓는점, 점성, 표면장력 4. 고체의 성질 5. 결정형 고체
- 학습목표
- [학습목표]
- 액체의 다섯 가지 성질을 설명할 수 있다. - 분자 간 결합의 개념을 설명하고 액체 상태에서 세 가지 형태의 분자 간 인력을 설명할 수 있다. - 어떤 액체에서 분자 간 인력과 증기압, 끓는점, 점성, 표면 장력과의 관련성을 설명하고 어떤 액체가 다른 액체에 비해 더 높은 증기압과 끓는점, 점성, 표면 장력을 갖는지 예측할 수 있다. - 고체에서 관찰되는 다섯 가지 성질을 설명할 수 있다. - 결정형 고체의 세 가지 형태인 이온 결정, 분자 결정, 금속 결정을 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 액체와 고체(2)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 물리적 상태의 변화 2. 물의 구조 3. 물의 물리적 성질 4. 물의 화학적 성질 5. 수화물
- 학습목표
- [학습목표]
- 비열, 융해열, 증발열의 개념을 이해하고 이와 관련된 열량을 계산할 수 있다. - 물 분자에서 결합각과 알짜 쌍극자를 설명할 수 있다. - 물의 특이한 물리적 성질을 설명할 수 있다. - 물이 관여하는 화학반응에 대한 화학반응식을 쓸 수 있다. - 수화물에 포함된 물의 백분율을 계산하고 수화수의 양을 계산할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 적용하기
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 8주 |
1차시 |
- 차시제목
- 중간고사
- 학습내용
- 중간고사
- 학습목표
- 중간고사
- 과제 및 기타 참고사항
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2차시 |
- 차시제목
- 학습내용
- 학습목표
- 과제 및 기타 참고사항
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제 9주 |
1차시 |
- 차시제목
- 용액
- 학습내용
- [학습내용]
1. 용해도 (1) 용액 속의 기체 (2) 용액 속의 액체 (3) 용액 속의 고체 2. 용해 과정 3. 용해 속도 4. 용해도와 온도 5. 불포화, 포화, 과포화 용액 6. 농도 7. 용액의 묽힘 8. 용액의 화학양론
- 학습목표
- [학습목표]
- 액체 속에서 기체의 용해도에 대한 온도의 영향과 압력의 영향을 설명할 수 있다. - 서로 비슷한 것끼리 녹인다는 규칙을 적용하여 두 액체가 혼합되거나 혼합되지 않음을 예측하고 고체가 액체에 녹을지 안 녹을지를 예측할 수 있다. - 물에서 이온 또는 분자 결합 화합물이 어떻게 녹는지를 말할 수 있다 - 고체 화합물이 물에 녹는 속도에 대한 입자의 크기, 교반, 온도의 효과를 말할 수 있다. - 물에서 고체 화합물의 용해도에 대한 온도의 영향을 나타내는 그래프를 해석할 수 있다. - 포화, 불포화, 과포화 용액의 특징을 이해하고 용액이 포화 또는 불포화, 과포화 용액인지를 결정할 수 있다. - 용액의 질량 백분율 농도와 몰농도를 계산할 수 있다. - 용액의 농도를 묽히는 것을 포함하는 계산을 수행할 수 있다. - 균형 화학반응식과 용액의 몰농도를 포함하는 계산을 수행할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 화학 반응 속도
- 학습내용
- [학습내용]
1. 화학 반응 속도 2. 충돌 이론 3. 반응 속도 법칙 4. 반응 속도 법칙의 결정 5. 반응 메커니즘에서의 반응 속도 법칙
- 학습목표
- [학습목표]
- 화학 반응 속도의 정의를 설명하고 반응속도를 측정할 수 있는 방법에 대해 설명할 수 있다. - 충돌빈도, 충돌 에너지 및 분자의 배향이 화학 반응의 속도에 미치는 영향을 설명할 수 있다. - 반응 속도 법칙의 정의를 설명하고 그것을 결정하는 방법에 대하여 설명할 수 있다. - 반응 메커니즘에서의 반응 속도 법칙을 결정하는 방법에 대하여 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
-
- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 10주 |
1차시 |
- 차시제목
- 화학평형
- 학습내용
- [학습내용]
1. 화학 반응의 에너지 단면 2. 가역 반응과 화학 평형 3. 평형 상수 (1) 동일한 물리적 상태에서 화학 평형 (2) 상이한 물리적 상태에서 화학 평형 4. 기체 상태의 평형이동 5. 용해도곱 상수 6. 난용성 화합물의 평형 이동
- 학습목표
- [학습목표]
- 흡열 반응과 발열 반응에 대한 일반적이 에너지 단면을 작성하고 주어진 에너지 단면에서 전이 상태, 활성화 에너지 및 반응열을 표시할 수 있다. - 가역 반응에 대한 평형 개념을 서술할 수 있다. - 가역 반응에 대한 평형 상수식을 쓰고 평형 상수를 계산할 수 있다. - 기체 상태의 가역 반응에 르샤틀리에의 원리를 적용할 수 있다. - 미량 용해하는 이온화 화합물에 대한 평형 상수식을 쓰고 용해도곱 상수를 계산할 수 있다. - 미량 용해하는 이온 화합물의 포화 용액에 르샤틀리에의 원리를 적용할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
-
- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 산과 염기(1)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 산과 염기의 성질 2. 아레니우스의 산-염기 개념 3. 브뢴스테드-로우리의 산-염기 개념 4. 산-염기 지시약 5. 산-염기 적정 6. 산-염기 표준화
- 학습목표
- [학습목표]
- 산과 염기의 일반적인 성질을 열거하고 용액을 주어진 pH에 따라 강산, 약산, 중성, 약염기, 강염기 용액으로 분류할 수 있다. - 아레니우스 산과 염기를 확인하고 주어진 이온화 정도에 따라 강산 혹은 약산으로 구분할 수 있다. - 중화 반응에서의 브뢴스테드-로우리의 산과 염기를 확인할 수 있다. - 주어진 pH에서 페놀프탈레인, 메틸레드 혹은 브로모씨몰 블루와 같은 지시약이 들어 있는 용액의 색깔을 설명할 수 있다. - 주어진 자료를 이용하여 산-역기 적정과 관련된 문제를 해결할 수 있다. - 산이나 염기 표준용액을 설명하고 그 용액의 표정을 포함하는 문제를 해결할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 11주 |
1차시 |
- 차시제목
- 산과 염기(2)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 물의 이온화 2. pH 3. 이온화 평형상수 4. 강전해질과 약전해질 5. 알짜 이온 반응식 6. 완충용액
- 학습목표
- [학습목표]
- 물의 이온화 상수식을 표현할 수 있고 주어진 H+의 몰 농도를 이용하여 수산화 이온의 몰 농도를 계산할 수 있다. - pH 값과 [H+]와의 관계를 설명할 수 있고 그 값을 계산할 수 있다. - 약한 산과 약한 염기에 대한 평형 상수식을 쓸 수 있고 실험값으로부터 이온화 상수를 계산할 수 있다. - 강전해질과 약전해질의 전기 전도도를 설명할 수 있다. - 알짜 이온 반응식을 쓰는 과정을 설명할 수 있다. - 완충용액에 산 또는 염기를 첨가함에도 pH의 변화가 크지 않은 원리를 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 산화와 환원
- 학습내용
- [학습내용]
1. 전자 이동과 화학반응(산화-환원 반응) 2. 산화수 3. 반쪽-반응 4. 산화환원 반응의 균형 맞추기: 산화수법 5. 산화환원 반응의 균형 맞추기: 반쪽-반응법
- 학습목표
- [학습목표]
- 산화환원 반응에서 산화된 물질과 환원된 물질을 인식할 수 있고 산화제와 환원제를 인식할 수 있다. - 산화수의 개념을 설명할 수 있고 화합물에서 각 원소의 산화수를 정할 수 있다. - 산화환원반응에서 반쪽-반응의 정의를 설명할 수 있다. - 산화수법을 이용하여 산화환원반응의 균형 화학반응식을 쓸 수 있다. - 반쪽-반응법을 이용하여 산화환원 반응의 균형 화학반응식의 균형을 맞출 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 12주 |
1차시 |
- 차시제목
- 화학 전지
- 학습내용
- [학습내용]
1. 전기 화학 2. 자발적인 산화-환원 반응 예측하기(표준환원전위) 3. 볼타 전지 4. 전기 분해 전지
- 학습목표
- [학습목표]
- 전기 화학의 개념을 이해할 수 있다. - 주어진 환원 전위표로 더 강한 산화제와 환원제를 예측하고 주어진 산화환원 반응이 자발인지 비자발인지 예측할 수 있다. - 주어진 볼타 전지에서 음극과 양극을 표시하고 주어진 자발적 전기화학 전지에서 산화와 환원 반쪽-반응식을 표시할 수 있다. - 주어진 전해 전지에서 양극과 음극을 표시하고 주어진 비자발적 전기화학 전지에서 산화와 환원의 반쪽-반응을 표시할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 배위착물
- 학습내용
- [학습내용]
1. 전이원소의 성질 2. 전이원소의 전자배치 3. 착이온과 착화합물 4. 리간드와 배위수 5. 착이온의 구조 6. 착이온의 이성질체 7. 킬레이트 8. 배위화합물의 명명법
- 학습목표
- [학습목표]
- 전이원소의 공통적인 성질을 설명할 수 있다. - 전이원소의 전자배치에 대한 특성을 설명할 수 있다. - 착이온의 정의와 착화합물의 형성 원리를 설명할 수 있다. - 착이온에 결합하는 리간드의 종류와 리간드의 크기에 따른 배위수와 그에 따른 착이온의 구조를 설명할 수있다. - 착이온의 이성질체와 킬레이트에 관해 설명할 수 있다. - 배위화합물의 명명법을 설명할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 13주 |
1차시 |
- 차시제목
- 유기화학(1)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 탄화수소 2. 알케인(알칸) 3. 알켄과 알카인(알킨) 4. 아렌
- 학습목표
- [학습목표]
- 단일, 이중 혹은 삼중 결합의 탄화수소를 분류할 수 있다. - 간단한 알케인의 이름과 화학식을 쓰고 알케인의 연소 반응식을 쓸 수 있다. - 간단한 알켄과 알카인의 이름과 화학식을 쓰고 그것의 첨가반응을 쓸 수 있다. - 간단한 방향족 탄화수소의 이름과 화학식을 쓸 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 유기화학(2)
- 학습내용
- [학습내용]
1. 탄화수소의 유도체 2. 유기 할로젠화물 3. 알코올, 페놀 및 에터(에테르) 4. 아민 5. 알데하이드(알데히드)와 케톤 6. 카복실산, 에스터(에스테르) 및 아마이드
- 학습목표
- [학습목표]
- 유기 작용기의 개념을 설명하고 탄화수소 유도체들의 각 작용기를 구별할 수 있다. - 간단한 유기 할로젠화물의 이름과 화학식을 쓸 수 있다. - 간단한 알코올, 페놀, 에터의 이름과 화학식을 쓸 수 있다. - 간단한 아민의 이름과 화학식을 쓸 수 있다. - 간단한 알데하이드와 케톤의 이름과 화학식을 쓸 수 있다. - 간단한 카복실산, 에스터 및 아마이드의 이름과 화학식을 쓰고 에스터에서 모체 알코올과 산을 구별할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 14주 |
1차시 |
- 차시제목
- 핵화학
- 학습내용
- [학습내용]
1. 자연 방사능 2. 핵 반응식 3. 방사성 붕괴 계열 4. 방사성 반감기 5. 방사성 핵종의 이용 6. 핵분열과 핵융합
- 학습목표
- [학습목표]
- 알파, 베타 및 감마-방사선의 성질을 서술할 수 있다. - 여러 가지 방사선들에 대하여 원자 기호법을 이용하여 설명할 수 있다. - 우라늄-238, 우라늄-235, 토륨-232의 방사성 붕괴계열에서 나오는 물질을 확인할 수 있다. - 방사성 핵종의 초기 양, 경과 시간 및 반감기가 주어졌을 때 방사성 시료의 양을 계산할 수 있다. - 선택된 방사성 핵종의 몇 가지 이용에 대해 기술한다. - 핵분열 반응의 과정과 핵융합 반응 과정을 기술할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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2차시 |
- 차시제목
- 생화학
- 학습내용
- [학습내용]
1. 생물학적 화합물 2. 단백질 3. 효소 4. 탄수화물 5. 지질 6. 핵산
- 학습목표
- [학습목표]
- 단백질, 탄수화물, 지질, 핵산의 기본 구조를 알 수 있다. - 단백질의 일차, 이차, 삼차 구조를 알고 아미노산과 펩타이드 결합을 이해할 수 있다. - 효소의 자물쇠-열쇠 모형을 설명하고 촉매로서 효소의 역할을 설명할 수 있다. - 단당류, 이당류와 다당류의 기본 구조를 이해하고 단당류 사이의 글리코사이드 결합을 알 수 있다. - 트라이글리세라이드, 인지질 및 지질 왁스의 구조를 이해하고 스테로이드의 기본적인 고리구조를 이해할 수 있다. - 뉴클레오타이드의 세 가지 구성 성분을 알고 DNA와 RNA 뉴클리오타이드를 구별할 수 있다.
- 과제 및 기타 참고사항
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- 들어가기
- 학습하기
- 적용하기
- 정리하기
- <수업보조자료>
- - 학습자 교안
- - 강의 음성(MP3)
- - 자막(txt)
- <주요수업방법>
- 원격 강의
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제 15주 |
1차시 |
- 차시제목
- 기말고사
- 학습내용
- 기말고사
- 학습목표
- 기말고사
- 과제 및 기타 참고사항
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2차시 |
- 차시제목
- 학습내용
- 학습목표
- 과제 및 기타 참고사항
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